高考考试化学必考常识要素 1.中学阶段用温度计的实验： ①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。 前二者要浸入溶液内。 2.中学阶段用水浴加热的实验: ①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。 3.玻璃棒的作用: ①搅拌;②导流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。 4.因为空气中CO2有哪些用途而变质的物质： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2; 5.因为空气中H2O有哪些用途而变质的物质： 浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰; 6.因为空气中O2的氧化用途而变质的物质： 钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。 7.因为挥发或自己分解用途而变质的： AgNO3、浓HNO3、H?2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。 8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 9.用排水法采集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 10.制取气体时，先检验气密性后装药品。 11.采集气体时，先排净装置中的空气后再采集。 12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装适量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 高考考试化学常识总结 离子方程式判断常见问题及缘由剖析 1.离子方程式书写的基本规律需要：(写、拆、删、查四个步骤来写) (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号用正确合理。 (3)号实质：=等符号符合实质。 (4)两守恒：两边原子数、电荷数需要守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明种类：分清种类，注意少量、过量等。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，仔细检查。 比如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因：忽略了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反水平守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-错因：HI误觉得弱酸. (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2错因：强酸制得强碱 (5)忽略一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O 正确：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O (6)= 符号运用不当 如：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不可以打 高考考试化学常识 (一)氯单质及其化合物相互转化 1.铁丝在氯气中燃烧 2.工业上制取漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3.漂白粉长期露置在空气中失效 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 4.氯气通入氢氧化钠溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 5.氯气通入水中 6.次氯酸分解 7.电解饱和食盐水 (二) 硅单质及其化合物相互转化 8.二氧化硅与氢氟酸反应 SiO2+4HF=SiF4+2H2O 9.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 10.硅酸钠溶液与盐酸反应 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl 11.硅酸钠溶液中通入二氧化碳 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3 12.二氧化硅与焦炭在高温条件下反应 (三) 硫单质及含硫化合物相互转化 13.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 14.二氧化硫与氧气反应 15. 酸雨的形成 2H2SO3+O2 =2H2SO4 16.浓硫酸与铜反应 17.浓硫酸与碳反应
